Схема образования неполярной ковалентной связи хлор2

схема образования неполярной ковалентной связи хлор2
Подобное строение имеют молекулы CS2. Молекула СС14 имеет симметричное тетраэдрическое строение, постоянный дипольный момент ее также равен нулю. Такой подход является даже более точным, чем изложенный ранее. Соответственно, чем меньше энергия связи. тем менее прочной является ковалентная связь и тем больше реакционная способность вещества. Таблица 30. Дипольные моменты некоторых полярных молекул Молекула р, Д Молекула р, Д Молекула р, Д Н2О 1,86 HF 1,91 SO2 1,67 H2S 0,93 HCl 1,08 NH3 1,46 H2Se 0,24 HBr 0,79 O3 0,53 Зная дипольные моменты, можно рассчитать частичные заряды на атомах. Причём, в отличие от ковалентной полярной связи, разница в электроотрицательности атомов должна составлять более 1,7, поэтому общая электронная пара практически полностью смещена к атому с большей электроотрицательностью. В результате этого образуются положительно и отрицательно заряженные ионы.


Существуют три вида ковалентной химической связи, отличающихся механизмом образования: 1. Простая ковалентная связь. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия.Энергия ионной связи зависит от размеров ионов и от их зарядов. Формула FeSO4 отвечает сульфату железа(II); в молекуле этого соединения по одному атому железа и серы и четыре атома кислорода.

Прямая реакция этого обратимого процесса эндотермична, поэтому при нагревании автопротолиз усиливается, при комнатной же температуре равновесие сдвинуто влево, то есть концентрация ионов Н3О и ОН ничтожны. Например, при сближении двух атомов водорода происходит частичное перекрывание их электронных орбиталей и образуется общая пара электронов H× + × H = H : Hили Ковалентная связь может быть образована и по донорно-акцепторному механизму. Эта теория лежит в основе современной органической химии.

Похожие записи: